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原子的结构教案 第1篇
一.教学目标
(一)、知识与技能目标
引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
(二)、过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)、情感态度与价值观目标
通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。
二.教学重点、难点
(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系
(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【导入新课】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?
利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验
实验示意图
现象：
(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么?
(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?
(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么?
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【板书】
【媒体显示】
【思考、讨论】
【 归纳小结】
【归纳板书】
【迁移与应用】
一.原子核 核素
原子核的构成，
原子结构示意图
请根据表中所列数据讨论：
微粒
电子
质子
中子
质量(kg)
×10-31
×10-27
×10-27
相对质量
电量(C)
×10-19
×10-19
电荷
在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?
原子的质量主要由哪些微粒决定?
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
1、数量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
在科学研究中，人们常用 eq o(sup 5(37)，sdo 2(17)) Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。
元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )?
所含质子数=A-n 所含中子数=A-Z?
所含电子数=Z+n 所带电荷数=n?
【回顾】
【质疑】
【媒体显示】
【比较】
【质疑】
【板书】
【迁移与应用】
【媒体显示】
【拓展与提高】
【总结比较】
【课外拓展】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题
三种不同的氢原子
原子的结构教案 第2篇
一.教材分析
知识脉络
通过初中的化学学习，同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
(二)知识框架
(三)新教材的主要特点：
新教材(必修)与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云;降低了核外电子排布规律的要求;增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系;调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二.教学目标
知识与技能目标
引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
(二)过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标
通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。
三.教学重点、难点
(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
(二)方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
四.教学准备
(一)学生准备：上网查阅， eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的应用;核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。
(二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。
五.教学方法
问题推进法、讨论法。
六.课时安排
2课时
七.教学过程
第1课时
【提问】化学变化中的最小微粒是什么?
【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。
【板书】第一节 原子结构
【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?
【学生思考、回答】
【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的 粒子散射实验
实验示意图 现象：
【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：
(1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么?
(2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?
(3)极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么?
【讨论】学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。
【归纳、小结】卢瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【点评】通过卢瑟福的 粒子散射实验的介绍， 由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验;了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。
【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子核 核素
原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒 电子 质子 中子 质量(kg) ×10-31 ×10-27 ×10-27 相对质量 电量(C) ×10-19 ×10-19 0 电荷 -1 +1 0 【思考、讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论：
在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?
原子的质量主要由哪些微粒决定?
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
【教师引导学生小结】
1、数量关系：核内质子数=核外电子数
2、电性关系： 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
【归纳小结】
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
【迁移与应用】
在科学研究中，人们常用Cl-37符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。
元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【媒体显示】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素?
【板书】核素
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【迁移与应用】请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
请你描述元素、核素、同位素间的关系.
【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：
【拓展与提高】
下列各组物质中，互为同位素的是
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca 和 eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca
下列说法正确的是
(A)同种元素的质子数必定相同
(B)不同元素原子的质量数必定不同
(C)原子核都是由质子和中子构成的
(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C-14在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。
【简介】
放射性同位素用于疾病的诊断 放射性同位素用于疾病的治疗
未来的能添一一一核聚变能
第二课时
【复习提问】
构成原子的粒子有哪些，它们之间有何关系?
为什么原子不显电性
原子的结构教案 第3篇
知识技能 了解原子的内部结构;
使学生了解原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义，培养学生的抽象能力和创造思维能力。 过程
方法 通过模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维和逻辑思维的能力。通过对构成原子的微粒间的关系和原子结构示意图等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
情感
态度 通过构成物质的基本微粒的电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
通过模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。 教学重点 知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
教学难点 核外电子排布 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图 创设情境、引入新课：
【设问】物理课中了解了原子的构成，原子是由哪些粒子构成的?
【板书】原子的构成
(讲解)原子内部各粒子的带电情况
【提问】
核电荷数与质子数的关系
【投影】激趣：显示一组数据对比。
EMBED 【归纳、小结】
通过学习我们知道原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成，核外电子围绕原子核做高速运动，核外电子是如何排布的。
【板书】2、原子核外电子的排布
〔指导阅读〕54页
【提问】
核外电子是如何排布的?
【板书】1、分层排布
【多媒体显示并讲述】核外电子是如何排布的
【播放动画】
排出钠原子核外的电子的示意图，并用原子结构示意图加以表示。
【板书】2、原子结构示意图
(讲解)以钠原子为例，讲解核外电子的排布。
【板书】2、原子结构示意图
【多媒体显示并提问】
指出下列原子结构示意图中各个部分所代表的含义
【投影】部分原子结构示意图
【提问】在图中能找到哪些规律
【归纳、小结】
一般情况下，金属原子最外层电子数小于4，易失电子，化学性质不稳定，非金属原子最外层电子数大于或等于4，易得电子，化学性质不稳定，稀有气体原子最外层电子数等于8，不易得失电子，化学性质稳定，
【阅读教材】熟记重点
【填表】
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
元素
8个(氦为2个)
相对稳定，不易得失电子
稳定
原子的结构教案 第4篇
●教学目标
复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.
使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.
了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图.
培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.
使学生认识物质的结构决定物质的性质.
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
第一课时
[引言]
[教师举起两张外表一样的生日贺卡]
[师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?
[教师打开贺卡]
[生]一个会响，一个不会响.
[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么?
[生]拆开看看!
[师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.
本章我们就来学习这方面的内容.
[板书]第五章物质结构元素周期律
[师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明.
[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]
[师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?
要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.
[板书]第一节原子结构(第一课时)
[师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?
[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.
[师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.
[板书]一、原子结构
[师]下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质.
[投影展示表5-1]
表5-1构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电子 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg ×10-31 ×10-27 ×10-27 相对质量① 1/1836(电子与质子质量之比) 注①是指对12C原子质量的1/12(×10-27 kg)相比较所得的数值.
[师]通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.
我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?
[生]不会.
[问题探究]金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?
[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧!
[师]对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.
[师]下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.
[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?
[生]甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.
乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.
[师]回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.
[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.
[师]其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：
[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
[师]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来.
在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如 C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.
[问题探究]“ O”与“O”所表示的意义是否相同?
[生] O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.
[师]为了熟记 X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：
[投影练习]
粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X表示为 ①O 8 ? 18 ? ②Al ? 14 27 ? ③Ar 18 22 ? ? ④Cl ? ? ? Cl ⑤H ? ? ? H [答案]①10 O②13 Al③40 Ar④171835⑤101
[师]由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：
[板书]原子 X
[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?
[生]不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.
[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?
[生]不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.
[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?
[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.
[师]回答得很好.即：
[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数
[师]这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子.
请大家口答下列问题：
[投影]当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带________电荷.
当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带________电荷.
[答案]阳正<负
[师]根据以上结论，请大家做如下练习.
[投影练习]填写表中空白.
粒子符号 质子数 电子数 ①S2- ? ? ②Xn+ x ? ③Ym- ? y ④NH ? ? ⑤OH- ? ? [学生活动，教师巡视，并指正错误]
[答案]①1618②x-n③y-m④1110⑤910
[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.
[作业]用 X符号的形式表示出10种原子.
课本第94页，二、1、
●参考练习
某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()
所含质子数=A-n 所含中子数=A-Z
所含电子数=Z+n 所带电荷数=n
某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()
+n
+a-n +a+n
参考答案：(D选项所带电荷数应标明正负)
●板书设计
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构(第一课时)
一、原子结构
原子 X
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
离子所带电荷数=质子数-核外电子数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的.由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感.为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固.
另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适.此处，采取了前者.
第二课时
[引言]从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来探讨这个问题.
[板书]第一节原子结构(第二课时)
二、原子核外电子运动的特征
[师]请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定.
[电脑演示以下运动]物质的自由落体运动;火车的运动;炮弹的抛物线运动;天体的运行;氢原子的一个电子在核外闪烁运动.
[讨论]核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同?
[生]宏观物体的运动有固定的方向，电子没有.
宏观物体的运动有确定的路线，电子没有.
[讲述]正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹.
当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同.它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹.
那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢?让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点.
[电脑显示]氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)
[师]我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意.
[问]氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢?
[启发]这是由于电子在核外的运动速度太快(×106 m·s-1)，使我们眼花缭乱的结果.
[问]大家有没有在什么地方见过类似的现象?
[引导学生进行联想]
[生]快速进退录像带时，与此情景有点相似.
武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影.
科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面.
风车快速旋转时的现象.
[师]好，大家的联想很丰富.以上场面，都有一个共同的特点——快.电子的运动速度更快得多.因此，在核的周围形成带负电的电子云便好理解了.由于电子难以捕捉，又没有确定的轨道，我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.
[投影展示](在通常状况下氢原子电子云示意图)
[讲述]图中的每一个小黑点表示电子曾在那里出现过一次.黑点多的地方——也即电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现机会多，反之，出现的机会少.从这张图中，我们可以看出，氢原子的核外电子在离核远的地方单位体积内出现的机会少，在离核近的地方单位体积内出现的机会多.
因此，原子核外电子运动的特征是：
[板书并讲述]运动速度快，没有确定的轨道，可用电子云形象地表示.
[问题探究]电子云是笼罩在原子核外的云雾;小黑点多的区域表示电子多;小黑点疏的区域表示电子出现的机会少;电子云是用高速照相机拍摄的照片.
[生]这是从不同角度考查对电子云的理解的.核外电子的运动规律可用电子云来描述，小黑点的疏密程度与电子出现机会多少相对应，C是正确的，而B是错误的.电子云是一种形象的描述形式，并非真有带负电的云雾包围着原子核，因此，不可能用高速照相机拍摄下来，因而A和D都错.
[过渡]在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单.对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架?它们有没有一定的组织性和纪律性呢?下面我们就来学习有关的知识.
[板书]三、原子核外电子的排布
[讲解]科学研究证明，多电子原子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律.通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动.这相当于看足球比赛，观众中坐在最外面的人往往是活动余地最大的(能量高)，而里面的人往往是活动余地较小的(相当于能量低的电子);我们可以把他们的座位分为甲、乙、丙、丁等不同的区域.同样，我们可以把核外电子运动的不同区域按能量由低到高，分为1、2、3、4……等不同的电子层，并分别用符号K、L、M、N……来表示.
[讲解并板书]电子层的划分
电子层(用n表示)1、2、3、4……
电子层符号 K、L、M、N……
离核距离 近 远
能量高低 低 高
[师]核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布.科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等.那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢?电子的分层排布遵循什么规律呢?
为了解决这个问题，我们首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况.
[投影]稀有气体元素原子电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 ? ? ? ? ? 10 氖 Ne 2 8 ? ? ? ? 18 氩 Ar 2 8 8 ? ? ? 36 氪 Kr 2 8 18 8 ? ? 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 ? 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 [师]请同学们仔细观察表中数据，能找出一些什么规律呢?
[学生甲]K层、L层、M层最多能排布的电子数目是2、8、
[学生乙]不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数目最多只有8个(氦原子是2个).
[学生丙]原子最外电子层中有8个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构.
[师]很好.下面请同学们根据以上规律和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，讨论并填写课本91页表
[学生活动，教师巡视，并指正错误]
[问题探究]核外电子的分层排布，所遵循的规律是什么?
[学生回答，教师补充并板书]核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个.
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布.
[师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用.
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图.
如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义.
原子的结构教案 第5篇
教学目标
知识与技能：
(1)知道原子结构
(2)知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。
过程与方法：
(1)学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。
(2)通过学生表达来提高学生的表达能力。
情感态度与价值观：
(1)从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。
(2)通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。
重点和难点：
重点： 原子结构由抽象化变成形象化;原子的构成及各粒子之间的数量关系。
难点：原子结构由抽象化变成形象化。
教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图 (创设情景)引入新课
【多媒体】图片(讲述)
【提问】对于体积这么小的原子，它还可以再分吗?
【提问】发挥想像，同学们想象中的原子是什么样的?
【引入】原子的结构是不是和同学们想象的一样呢?今天，我们一起进入原子的世界，认识原子的构成。
观看
思考
回答
讨论交流
创设情景，激发学生的学习兴趣。
创设问题情景，让学生发挥想象，大胆表达，更好地了解学生对于原子结构的认识，激发学生的求知欲。 原子结构的发现史
【讲述】原子结构的发现是经历了一个曲折、漫长的过程。我们穿越时空，追逐科学家的脚步，看他们是怎么一步步发现原子的结构。
【多媒体】原子结构发现史
道尔顿认为原子不可再分
↓
汤姆生发现电子，证明原子可分。提出枣糕模型。原子的内部结构是否如汤姆生所想象的那样。
↓
重点分析讲解
卢瑟福α粒子散射实验(α粒带正电，质量比电子的质量大的多)，介绍实验现象，重点引导学生解释实验现象和得出实验结论。提出原子有核模型。
【试一试】假设你是卢瑟福，根据实验结论和原子有核模型，画出原子的构成示意图。
(请一位学生上黑板展示它的作品，并让他描述作品。教师再适当分析提问，防止学生有错误的认识：如认为原子有一层壳。)
【总结】通过许多科学家的实验证明和先进科学仪器的出现，我们才能看到原子的构成示意图。
观看
倾听
思考
回答
思考
分析
讨论
交流
自由想像
学生画图
通过原子结构的发现史，让学生体会科学是不断发展的，真理是实践中不断完善的过程，学习科学家不断地发现新问题，研究新问题的思想方法。
让学生根据实验现象自己尝试去分析解释现象，调动学生思维，积极参与到发现原子结构的探究中，并培养学生科学探究能力。
通过画图，积极调动学生的学习兴趣和形象思维，提高学生的想像能力。
三、原子的构成
【多媒体】原子构成示意图：
【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。
(根据实际需要，可适当引导：原子是实心的?原子由什么构成?原子中含有哪几种粒子?原子核位于原子哪个部位?原子核有哪几种粒子构成分别显什么电性?图中数据表示什么，得出什么规律?)
【分析】1、由图中数据，引出原子核比原子小得多，进行比喻，并图片直观地理解。2、整理所有图中学生给出的信息，通过板书，让学生总结原子的构成。(提问：原子核的电性由哪个粒子决定?原子核所带的电荷数等于?引出核电荷数的概念)
【过渡】原子的构成又有哪些特点?
原子的结构教案 第6篇
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的;
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成;核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图 回顾：什么是分子?
什么是原子?
用分子和原子知识解释化学变化的实质： (展示氧化汞分解的动画)
过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢? 认真听题;思考并回答。
? 由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。 导入新课：这节课我们就学习原子的结构。
认真聆听老师讲解。 一、原子的构成
发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的?
教师点评，肯定学生。
那原子是否像同学们想像的那样呢?
阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。
1)原子由哪两部分构成?原子核由什么构成?
2)质子、中子、电子的电性和电量怎样?
播放动画(几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动)：
根据动画，你能说出原子的构成吗?
教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电;小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 ?
猜想：原子不能分。学生发挥想象说：
1、原子可能是一个实心球体。
2、原子可能像一个乒乓球。
3、原子可能像一个樱桃。
?自主学习
阅读课文
?思考问题
观看原子构成的动画，小组交流后汇报。
原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢? ?
培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。
问题激疑。
培养学生自主学习的能力
变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。
? 引导学生正确表述原子的构成。
原子核还能不能再分呢?
播放原子弹爆炸的图片：
结尾：非常感谢大家阅读《原子的结构教案（合集6篇）》，更多精彩内容等着大家，欢迎持续关注华南创作网「hnchuangzuo.com」，一起成长！
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