硫的化学方程式1
高一化学方程式九大记忆法为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。
没有好的高一，必然没有好的高考;没有高一的危机感和紧迫感，就没有高三的从容自信!下面给大家分享一些关于高一化学方程式九大记忆法，希望对大家有所帮助。
高一化学方程式九大记忆法1实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓
5口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
7关联法
对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：
Fe2++2OH=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓
8特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：
3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：
2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
9组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在 Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
(2)Na2O+H2O→2NaOH;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
高一化学提高学习效率的几条建议1.对学习问题保持一种积极的和进取的态度：
2.迅速地开始学习;
3.一旦开始学习就要认真地干。
要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固掌握;4.带着学习和记忆的意图进行学习;
5.建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。
6.使学习越有意义越好：
7.想象新学习的概念、术语的意义;
8.把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。
具体做法是：在做新作业之前，迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍;9.在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速的初步概观;
10.尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;
11.尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲;
12.自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;
13.强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。
14.当需要复习时，把复习分开几次进行：
15.一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，避免发生疲劳和厌烦;
16.紧张学习以后，在转向学习新材料之前给予一段休息的时间;
17.第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。
18.注意获取关于学习进步情况的信息：
19.养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后立即复习它;
20.自己写提纲。
方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西;高一化学怎么学好1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
硫的化学方程式2
创造力方程式
2013年的到来，并未给我们这个世界的发展带来多少令人愉悦的好消息！据联合国总部发布《2013年世界经济形势与展望》显示，世界经济增长在2013年很可能会继续保持低迷。欧元区银行与政府资产负债之间的恶性循环、美国“财政悬崖”的进一步加重及发展中国家的硬着陆，都会导致一场新的全球性衰退。面对如此恶劣的经济环境，作为以外贸进出口为主业的我们该如何拓展思路，发挥创造力，推进贸易主业稳健发展；如何选择准确的投资方向，突破企业“业态再造”；如何推进经营方式转型升级，使我们的企业屹立于强者之林？--以人为本，是未来发展的利器。
众所周知，企业经营的首要目标是盈利，而公司利润的主要创造者是员工。记得日本的“经营四圣”之一，京瓷公司创办者稻盛和夫先生曾经说过：公司营运的第一目标不是为了回报股东，不是为了客户的利益，而是为了员工的幸福! 公司无论大小，只要让员工心有所属，就能释放全体员工的能量。因为员工在第一线，是利润的起源。这不正与我司“强企富民”的宗旨不谋而合么!
如何发挥员工的创造力呢？稻盛和夫先生经过过年的创业感悟，继续深入觉知，在实践中摸索出了一个创造力方程式：创造力 = 能力×热情×思维方式。
所谓“能力”主要指遗传基因以及后天学到的知识、经验和技能。能力的培养并非一朝一夕。我司一直重视人才引进，但是如何让人才在公司合适的岗位上发挥特质呢？首先，加强个体指导；根据新人的个性特点，目标及能力特长，“量体裁衣”，从而确定新人职业发展目标和职业生涯规划；其次，发挥公司优良传统，以“老人”带“新人”，使其不断融入不同的业务领域， 进行 “专业实训”；通过进行理论与实践相结合的职业技能训练，掌握一定的外贸进出口专业知识，同时通过与客户的初步接触，了解社会需求情况和客户心理；最后，通过实践， 进一步提高专业水平，增强竞争能力，同时不断完善自己的知识结构。任何业绩的质变都来自于量变的积累。
所谓“热情”是指从事一件工作时所有的激情和渴望成功等因素。当我们把人生的乐趣隐藏在工作中，充满热情地工作，就能从工作中发现人生的意义。我们的每一个合同，每一单业务，何尝不是一个新的挑战，各有各的特点，各有各个的问题。一旦遇到的业务问题迎刃而解，就是一次专业积累。 积极的人在每一次忧患中都看到一个机会， 而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。
所谓“思维方式”则指对待工作的心态、精神状态和价值偏好。我们每个人常常以自己固有的思维方式来衡量我们的工作状态和价值。其实，如果我们走出封闭自己的那个小世界，以更开阔的胸襟对待问题，我们会发现其实“难”也是如此，面对悬崖峭壁，一百年也看不出一条缝来，但用斧凿，能进一寸进一寸，得进一尺进一尺，不断积累，飞跃必来，突破随之。
一个人和一个企业能够取得多大创造力，就看上述三个因素的乘积。其中，能力和热情，取值区间为0—100。因为是乘法，所以即使有能力而缺乏工作热情，也不会有好结果；自知缺乏能力，而能以燃烧的激情对待人生和工作，最终能够取得比用有先天资质的人更好的成果。思维方式取值范围则为－100—＋100。改变思维方式，改变一个人的心智，人生和事业就会有180度大转弯；有能力，有热情，但是思维方式却犯了方向性错误，仅此一点就会得到相反的结果。
由此可见，我们需要有极其敏锐的头脑和极其柔软的心，需要用神经、眼睛、身体、耳朵、嗓音去全然地感受这个创造力方程式。在实践中，我们要调动全身的感觉和能量，注重于细节之中，保持持久的热情和到位的思维，专注做事。 我们需要积极面对目前荆棘丛生的世界大环境和国内小环境，投入100% 的热情，发挥有企业特色的思维方式，不断提高自身的业务能力，以强劲的姿态迎接新一轮的挑战！
硫的化学方程式3
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面给大家分享一些关于高二化学反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-
或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：
Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O硫的化学方程式4
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，下面给大家分享一些关于高考化学的应试技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学的应试技巧第一、充分利用考前五分钟
按照大型的考试的要求，考前五分钟是发卷时间，考生填写准考证。这五分钟是不准做题的，但是这五分钟可以看题。我发现很多考生拿到试卷之后，就从第一个题开始看，我给大家的建议是，拿过这套卷子来，这五分钟是用来制定整个战略的关键时刻。之前没看到题目，你只是空想，当你看到题目以后，你得利用这五分钟迅速制定出整个考试的战略来。
我是教数学的，我一般要求我的学生拿着数学卷子，不要看选择，不要看填空，先看后边的六个大题。这六个大题的难度分布一般是从易到难。我们为了应付这样的一次考试，提前做了大量的习题，试卷上有些题目可能已经做过了，或者你一目了然，感觉很轻松，我建议先把这样的大题拿下来。大题一般10分左右，这10分如囊中取物，你就有底气了，心情也好了。但不建议从后往前做题。
特别是要看看最后那个大题，一看那个题目压根儿就不是自己力所能及的，就把它砍掉，只想着后边只有五个题，这样在做题的时候，就能够控制速度和质量。如果倒数第二题也没有什么感觉，你就想，可能今年这个题出得比较难，那么我现在最好的做法应该是把前边会做的题目踏踏实实做好，不要急于去做后边的题目，因为后边的题目不是正常人能做的题目。
第二、进入考试阶段先要审题
审题一定要仔细，一定要慢。我发现数学题经常在一个字、一个数据里边暗藏着解题的关键，这个字、这个数据没读懂，要么找不着解题的关键，要么你误读了这个题目。你在误读的基础上来做的话，你可能感觉做得很轻松，但这个题一分不得。所以审题一定要仔细，你一旦把题意弄明白了，这个题目也就会做了。会做的题目是不耽误时间的，真正耽误时间的是在审题的过程中，在找思路的过程中，只要找到思路了，单纯地写那些步骤并不占用多少时间。
第三、一定要培养自己一次就做对的习惯
现在有些学生，好不容易遇到一个会做的题目，就快速地把会做的题目做错，争取时间去做不会做的题目。殊不知，前面的选择题和后边的大题，难易差距是很大的，但是分值的含金量是一样的，有些学生以为前边题目的分数不值钱，后边大题的分数才值钱，不知道这是什么心理。所以我希望学生在考试的时候，一定要培养自己一次就做对的习惯，不要指望腾出时间来检查。越是重要的考试，往往越没有时间回来检查，因为题目越往后越难，可能你陷在那些难题里面出不来，抬起头来的时候已经开始收卷了。
第四、要由易到难
一般大型的考试是要有一个铺垫的，比如说前边的题目，往往入手比较简单，越往后越难，这样有利于学生正常的发挥。1979年的高考，数学就吓倒了很多人。它第一个题就是一个大题，很多学生就被吓蒙了，于是整个考试考得一塌糊涂，就出现一些心态的不稳。所以后期，就因为这样的一些事故性的试题的出现，不能让一个学生正常发挥，我们国家在命题的时候一般遵循由易到难的规律，先让学生慢慢地进入状态，再去慢慢地加大难度。
有些学生自以为水平很高，对那些简单的题目不屑一顾，所以干脆从最后一个题开始做，这种做法风险太大。因为最后一个题一般来讲，难度都很大，你一旦在这个地方卡壳，不仅耽误了你的时间，而且会让你的心情受到很大的影响，甚至影响整场考试的发挥。
当然由易到难并不是说从第一题一直做到最后一个，以数学高考题为例，一般数学中考题有三个小高峰：第一个小高峰出现在选择题的最后一题，它的难度属于难题的层次;第二个小高峰是填空题的最后一题，也是比较难的;第三个小高峰出现在大题的最后一题。我说由易到难，是说要把握住这三个小高峰。
第五、控制速度
平常有学生问我：我在做题的时候多长时间做一个选择题，多长时间做一个填空题，才是比较合理的呢?
我觉得这个不能一概而论，应该说你平常用什么样的速度做题，考试的时候就用什么样的速度，不要人为地告诉自己，考试的时候要加快速度。其实你考试的时候，速度要是和平常训练的速度差距比较大的话，很可能因为你速度一加快，反而导致了质量的下降。
一场大型的考试，你会做的题目本身就那么多，如果你加快速度，结果把会做的题目做错，而你腾出的时间去做后边的难题，又长时间地解不出来，那么很可能造成会做的题目得不着分，不会做的题目根本不得分。
不要担心做慢了，做不完，把握住一点，一个学生的正常考试，如果始终在自己会做的题目上全神贯注的话，这场考试一定是正常发挥的，甚至是超水平发挥。你一直投入到会做的题目中，按照你平常训练的速度，踏踏实实地往前推进。即使你发现时间到了，后边还有题目可能会做但来不及了，我也不认为这是一个令你后悔的结果。最后结果出来你会发现，你最后得到的分数往往会比你的实际水平要高。所以考试的时候要控制速度，我觉得这是考试技巧的一个很重要的方面。
高考化学有机实验的几点注意1、加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
a.酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。
b.水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为55～60℃)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
c.用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。
2、催化剂的使用
a.硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂
b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。
c.铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。
3、反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3;苯酚与浓溴水反应时要滴入过量浓溴水。
4、冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性有害物质，必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
a.需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验： “石油的蒸馏实验”。
b.用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6、使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验：实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。
7、尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧;“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物冷凝回流。
高考化学八大应试技能1重视化学知识在实际中的运用
“‘关注社会、关注生活’是新课标精神的浓缩。因此近年的高考试题在命题形式上不断推陈求新，在试题情境设置上更加贴近生产、生活。”扶云松老师说，当今社会的热点问题，如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等，往往就是高考命题的素材，形式上灵活多样，起点高，落点低，充分体现了化学在解决社会问题中的重要作用，同时也体现了理论联系实际、学以致用的命题思想。
2高考必考点：化学用语的正确使用
化学用语是进行化学学习和研究的重要工具，是富有特色的化学语言，其中蕴含着丰富的内涵，化学用语可以反映出物质的组成、结构性质和化学反应原理正确理解和使用化学用语非常重要，也是高考的必考点。
扶云松表示，对化学用语内涵的正确理解是正确运用的基础，一定要理解准确、书写规范。
元素符号、离子符号、原子(离子)结构示意图、分子式、电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的正确理解，准确运用和规范书写是高考命题的热点。
另外，考生还需要灵活运用化学图形语言。化学图形语言包括各种模型(如分子模型、原子模型)、关系图、知识网络图、工艺流程图等，它们是化学形象思维的载体和中介，也是化学思维的重要材料和结果，而且还是进行抽象思维的一个重要工具。
3准确把握化学反应过程
化学反应过程体现了化学反应原理，反映了物质的性质，是化学反应先后顺序的具体表现形式。化学反应过程是试题考查化学知识的重要载体。通过正确分析化学反应过程可以发现物质制备和转化的化学反应原理、物质的性质及其转化的物质关系和数量关系，从而解决有关问题。
4相近概念的辨析
在中学化学中有许多相近概念，如分离和提纯、检验和鉴别、蒸发和蒸馏等。为避免在使用过程中易错、易混，就需要对这些概念抓住关键字词，从概念的内涵和使用范围两个方面进行辨析并通过实例从正反两个方面进行例证，以达到规范使用化学概念的目的。
扶云松举出例子，比如干馏和蒸馏。干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学变化。如煤的干馏。蒸馏(分馏)是根据液态混合物各组分沸点的不同，通过加热使液体组分汽化然后冷凝收集的分离过程，属于物理变化。
5规范表述试题答案
答案表述是展示考生答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。
在高考时，要时时处处注意答案的规范表述，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“会做的题都得满分”。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。
6高考重点：图像、图表分析
图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。
这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，高考这方面的题型在考查力度上有所增加。
7情景信息迁移
信息迁移试题是根据题中提供的新信息、新知识，结合所掌握的知识、技能和方法，进行迁移，创造性地解决新问题的一类试题。
解答信息题一般有三个环节：1、认真读(审)题，获取信息;2、结合问题，处理信息;3、根据信息，迁移应用。解题时要注意既不能机械地模仿信息，也不能随意发挥，而应当抓住题中的信息特征，使“新”、“旧”知识有机地结合起来进行迁移应用解决问题。
8化学数据的分析和处理
化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。
数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。
硫的化学方程式5
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化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。下面给大家分享一些关于高考化学的答题技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学的答题技巧选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法正确的”、“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。
专有名词书写要准确
做填空题时，考生最需注意的是书写。不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师查阅。
在书写化学专有名词时一定不要写错别字。按规则，专有名词出错不能得分。值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。
此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。书写化学方程式时，最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件。化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆。结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的。
值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写。阅卷老师只会根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确。
实验题作答别随意
从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心。
答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。
在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。
实验题解题时，考生一定要关注实验细节。如去年高考(微博)题有一问是要求检验水煤气中在含有二氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气。由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验。因此考生在设计实验时，要先除掉水煤气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物。与此同时还要注意气体通过洗气瓶时导管的“长进”、“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节。
高考化学如何抓住重点快速提分一、明确任务
一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务：一是形成知识网络系统并强化记忆，二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速度及准确性。做到既要“对”，又要“快”。
具体建议：
二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
二、知识网络的体系和细化
1、专题训练、归纳总结
近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、有机化学基础、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练
(1)限时训练
理综化学的选择题并不多，全国卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
(2)综合训练
每周进行一次学科内综合训练。以全国卷为例，7道选择题，4道非选择题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
3、跳出题海、突出方法
由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。
解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。
高考化学实验题答题技巧及操作要点总结一、高考化学实验题解题方法与技巧
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;
只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
二、高考化学实验操作要点总结
(一)、浓稀关系
1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;
而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;
而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。(二)、先后关系
1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
(三)、左右关系
1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;
游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。
3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。
4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。
5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。
(四)、上下关系
1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;
若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。
6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;
而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。(五)、大小关系
1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。
2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。
如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。
4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。
5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;
但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。结尾：非常感谢大家阅读《硫的化学方程式》，更多精彩内容等着大家，欢迎持续关注华南创作网「hnchuangzuo.com」，一起成长！
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