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化学必修一化学方程式总结(汇编3篇)

作者:edditor12023-03-18 21:00:11476

本文为大家分享化学必修一化学方程式总结相关范本模板,以供参考。

化学必修一化学方程式总结 第1篇

方程式总结

第一、二章:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验: Cl - + Ag + = AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2 2MgO + C

第三章:

一、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na + O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O22Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2 2Li2O

5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相关反应:

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打(纯碱)与盐酸反应:

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:

Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

NaHCO3溶液与CaCl2 不反应;

Al

1、铝与氯气反应:2Al + 3Cl2 2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6、不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

10、氧化铝溶于盐酸:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加盐酸:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

Fe

1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

5、铁与盐酸反应:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中:

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

(OH)2 、Fe(OH)3 的制备:

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

4)不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

+ 、Fe3+ 之间的转化:

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

2)氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

3)用KSCN检验Fe3+的存在:离子方程式:

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

4)印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章:

(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):

SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)

(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

(3)硅单质与NaOH溶液反应:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si及其化合物:

(一)二氧化硅

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

(2)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3

(3)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

(二)硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

(2)硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

(3)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 + H2O

(4)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑


化学必修一化学方程式总结 第2篇

二氧化硅和硅酸必记方程式

一二氧化硅

二氧化碳的性质

(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3

(2)与碱液反应

CO2少量: CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2足量: CO2+NaOH===NaHCO3

(3)与碱性氧化物反应

CO2+Na2O=== Na2CO3

CaO+CO2===CaCO3

(4)与盐反应

CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3

二氧化硅的性质

(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3

(4)与酸反应

只与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(5)与盐反应

SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑

(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑

二硅酸

硅酸的制备:

(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸加热分解 H2SiO3△=====SiO2+H2O

化学必修一化学方程式总结 第3篇

课堂导学1】

一、氨

氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。

氨气易溶于水——喷泉实验

操作及现象:

(1)打开止水夹,并挤压

滴管的胶头

(2)烧杯中的溶液由玻璃

管进入烧瓶,形成喷泉,

瓶内液体呈红色

结论:

氨易溶于水,水溶液呈碱性

将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近,观察到的现象是有大量白烟产生,这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

分子中氮元素的化合价为-3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

【归纳总结1】

氨气的化学性质

(1)氨与水反应生成一水合氨:NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反应:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

氨水的性质

(1)氨溶于水,大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定,受热易分解为氨气和水,反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱碱性,电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

【课堂导学2】

二、铵盐及氨气的制取

农业上常用的铵态氮肥,如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐,它们都易溶于水。其化学性质是

(1)铵盐受热易分解

NH4Cl受热分解的化学方程式:NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受热分解的化学方程式:NH4HCO3△=====NH3↑+H2O+CO2↑。

(2)铵盐与碱反应

NH4NO3与NaOH反应的化学方程式:NaOH+NH4NO3△=====NH3↑+NaNO3+H2O。

【归纳总结2】

铵盐的检验方法(有两种)

(1)取少许样品与碱混合于试管中共热,将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝,则证明样品中含有NH4+。

(2)取少许样品于试管中,放入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明样品中含有NH4+。

实验室制取氨气

(1)试剂的选择:考虑操作方便、安全,铵盐一般用氯化铵或硫酸铵,碱一般用Ca(OH)2,不用NaOH,因为后者易潮解,成本高。

(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气,不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。

(3)实验室快速制取氨气的方法:用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。

  结尾:非常感谢大家阅读《化学必修一化学方程式总结(汇编3篇)》,更多精彩内容等着大家,欢迎持续关注华南创作网「hnchuangzuo.com」,一起成长!

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